ultramarin marine translations

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	calciumcarbonaat		Kalk komt in bijna alle natuurlijke watervoorraden voor. Calciumoxyde vormt met water samen calciumhydroxide of hydraat, beter bekend als gebluste kalk, dat in water oplosbaar is en bij een te veel aan hydraat kalkmelk (witsel) vormt. Calciumoxyde vormt met kooldioxyde calciummonocarbonaat, dat in de natuur voorkomt in de vorm van kalkspaat, marmer of kalksteen. Deze zijn moeilijk oplosbaar in water, vormen echter met een extra molecuul kooldioxyde een een extra watermolecuul calciumbicarbonaat. Dit is wederom gemakkelijk oplosbaar in water en wordt in deze vorm uit kalksteen door het regenwater uitgewassen, dat dan opgeloste kooldioxyde bevat.
	Kalziumkarbonat		Kalk ist in fast allen natürlichen Wasservorkommen enthalten. Calciumoxyd oder Ätzkalk bildet mit Wasser zusammen Calciumhydroxid oder Hydrat, auch als Löschkalk bekannt, das in Wasser löslich ist und bei Hydratüberschuß Kalkmilch bildet. Calciumoxyd bildet mit Kohlendioxyd Calciummonocarbonat, das in der Natur in Form von Kalkspat, Marmor oder Kalkstein vorkommt. Diese sind nur schwach wasserlöslich, bilden jedoch mit einem weiteren Molekül Kohlendioxyd und einem zusätzlichen Wassermolekül Calciumbicarbonat. Dieses ist wiederum leicht wasserlöslich und wird in dieser Form aus Kalkgestein vom Regenwasser herausgewaschen, welches gelöstes Kohlendioxyd enthält.
	calcium carbonate		Calcium is found in nearly all natural water supplies. Calcium oxide, known as quicklime (Ätzkalk), combines with water to form calcium hydroxide, or hydrate, known also as caustic lime or slaked lime (Löschkalk), and soluble in water to form lime water. If there is an excess of hydrate, the mixture is known as milk of lime, or white-wash. Calcium oxide combines with carbon dioxide to form calcium monocarbonate, which occurs in nature as calcite (Kalkspat), marble or limestone (Kalkstein). This substance by itself is only slightly soluble in pure water, but with the addition of another molecule of carbon dioxide and one molecule of water, it forms calcium bicarbonate, which is highly soluble, and is the form in which calcium is taken up from calcium carbonate rocks by rain water, which contains carbon dioxide in solution.
	carbonate de calcium